Терби
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Сĕлтĕ металлĕсем | Сĕлтĕ çĕр металлĕсем | Куçăмлă металсем | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Çăмăл металсем | Çурри металсем | Сипетлĕ газсем | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Терби / Terbium (Tb) | |
|---|---|
| Атом номерĕ | 65 |
| Ахаль япалалăхăн тĕсĕ |  сăрă-кĕмĕл тĕслĕ çемçе çыхланакан сайра çер металĕ
|
| Атом пахалăхĕсем | |
| Атом масси (моль масси) |
158,92534 а. е. м. (г/моль) |
| Атом радиусĕ | 180 пм |
| Ионизаци хăвачĕ (пĕрремĕш электрон) |
569,0 (5,90) кДж/моль (эВ) |
| Электрон конфигурацийĕ | [Xe] 4f9 6s2 |
| Хими пахалăхĕсем | |
| Ковалент радиусĕ | 159 пм |
| Ион радиусĕ | (+4e) 84 (+3e) 92,3 пм |
| Электроçуклăх (Полинг шучĕпе) |
1,2 |
| Электрод потенциалĕ | Tb←Tb3+ -2,31 В |
| Йӳçĕклев степенĕсем | 4, 3 |
| Ахаль япалалăх термодинамика пахалăхĕсем | |
| Тачăлăхĕ | 8,229 г/см³ |
| Ăшă удель калăпăшĕ | 29[1] Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 11,1 Вт/(м·K) |
| Ирĕлӳ температури | 1 629 K |
| Ирĕлӳ ăшăлăхĕ | n/a кДж/моль |
| Вĕрев температури | 3 296 K |
| Пăслав ăшăлăхĕ | 389 кДж/моль |
| Моль калăпăшĕ | 19,2 см³/моль |
| Ахаль япалалăх кристалл чĕнтĕрĕ | |
| Чĕнтĕр тытăмĕ | гексагоналлă |
| Чĕнтĕр тапхăрĕ | 3,600 Å |
| c/a танлашăнни | 1,581 |
| Дебай температури | n/a K |
| Tb | 65 |
| 158,92534 | |
| [Xe]4f96s2 | |
| Терби | |
ИсториТӳрлет
1843 çулта Швеци химикĕ К. Г. Мосандер Y2O3 концентратĕнчен иттри, терби тата эрби оксидне уйăрнă.
Хими пахалăхĕсемТӳрлет
Нумайрах чухне +3 валентлă. +4 валентлă TbO2 and TbF4.[2] пурри паллă. Терби сывлăшра çунса хутăш оксид пулать:
- 8 Tb + 7 O2 → 2 Tb4O7
Ирĕлчĕкре терби ялан +3 валентлă. Сивĕ шывпа майĕпен, вĕри шывпа хăвăрт хутшăнса терби гидрооксичĕ пулать:
- 2 Tb (s) + 6 H2O (l) → 2 Tb(OH)3 (aq) + 3H2 (g)
Терби пĕтĕм галогенсемпе реакцие кĕрет:
- 2 Tb (s) + 3 F2 (g) → 2 TbF3 (s) [шурă]
- 2 Tb (s) + 3 Cl2 (g) → 2 TbCl3 (s) [шурă]
- 2 Tb (s) + 3 Br2 (g) → 2 TbBr3 (s) [шурă]
- 2 Tb (s) + 3 I2 (g) → 2 TbI3 (s)
Терби шĕветнĕ кӳкерт йӳçĕкĕнче ирĕлсе çутă кĕрен тĕслĕ ионсем пулаççĕ ( [Tb(OH2)9]3+ комплекср) [3]
- 2 Tb (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Tb3+ (aq) + 3 Шаблон:Chem (aq) + 3 H2 (g)
ИзотопĕсемТӳрлет
АсăрхавсемТӳрлет
- ^ . — Советская энциклопедия. — Т. 4. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
- ^ D.M. Gruen, W.C. Koehler, and J.J. Katz (April 1951). «Higher Oxides of the Lanthanide Elements: Terbium Dioxide» (PDF). Journal of the American Chemical Society: 1475.
- ^ Chemical reactions of Terbium. Webelements. Тĕрĕсленĕ 6 Çĕртме уйăхĕн 2009.
| Лантаноидсем |
|---|
| Лантан | Цери | Празеодим | Неодим | Промети | Самари | Европи | Гадолини | Терби | Диспрози | Гольми | Эрби | Тули | Иттерби | Лютеци |
